Baryum
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Baryum, Ba, 56 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | Métal alcalino-terreux | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 2 (IIA), 6, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 3510 kg/m³, 1,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc-argenté Image manquante Ba,56-thumb.jpg image:Ba,56-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 137,327 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 215 (253 pm) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | inconnu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Xe] 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 2 (base forte) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique à corps centré | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | Solide (paramagnétique) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1000 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 2143 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 38,16 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 142 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 7,75 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 98 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 1620 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 0,89 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 204 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 18,4 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 502,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 22e Potentiel d'ionisation | 965,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 32e Potentiel d'ionisation | 13600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indications contraires. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le baryum est un élément chimique de symbole Ba et de numéro atomique 56.
L'oxyde de baryum a été découvert en 1774 par C.W. Scheele dans des minerais de bioxyde de manganèse. Isolé en 1808 par l'Anglais Sir Humphry Davy, puis purifié par Guntz en 1901. Nom du grec « barys », lourd.
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Caractéristiques
C'est un métal alcalino-terreux mou argenté qui fond à haute température. Se trouve dans la nature sous forme de barytine (BaSO4), de benstonite (Ba,Sr)6(CO3)13(Ca,Mg,Mn)7-, de norséthite BaMg(CO3)2, de sanbornite (BaSi2O5) et de withérite (BaCO3).
Son oxyde BaO est appelé baryta ou baryte anhydre. On le trouve principalement dans la barite appelé aussi barytine à égale quantité avec de sulfate de baryum. On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif en raison de sa très grande réactivité avec l'air.
Applications
- Il est utilisé pur pour le piégeage des gaz résiduels dans les tubes cathodiques ('getter' en anglais).
- De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, sulfate ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment :
- du papier photographique
- du verre,
- de peinture,
- de lubrifiant résistant à haute température,
- des céramiques, émaux et porcelaines et leurs vernis et glaçures,
- en pyrotechnie (donne la couleur verte),
- comme opacifiant en radiologie. Dans cette dernière indication, vu la forte toxicité à l'état dissous, on utilise le sulfate, insoluble même dans le milieu acide de l'estomac.
- dans les boues de forage
- C'est également, sous forme de titanate (BaTiO3), l'un des composants de base des céramiques piézoélectriques. Le titanate de baryum est utilisé entre autres pour la partie isolante de certains condensateurs.
Dangerosité
A manipuler avec précaution ; il réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba(OH)2, ou baryte, qui est très toxique et dont les réactions avec les solvants, acides et oxydants sont violentes.
En cas de doute, consultez la fiche toxicologique de l'INRS n° 125: [1]