Enthalpie standard de formation
L'enthalpie standard de formation d'un composé chimique est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la formation d'une mole de ce composé à partir des corps purs pris dans leurs états standards.
Par exemple, l'enthalpie standard de formation de l'eau est définie par la différence d'enthalpie accompagnant la réaction chimique suivante:
H2 (gaz) + 1/2 O2 (gaz) = H2O (liq)
Le dihydrogène (H2) et le dioxygène (O2) sont à l'état gazeux dans les conditions standards tandis que l'eau (H2O) se trouve à l'état liquide dans ces mêmes conditions.