Gallium
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| Général | |||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Gallium, Ga, 31 | ||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux pauvres | ||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 13 (IIIA), 4, p | ||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 5904 kg/m³, 1,5 | ||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc argenté Image manquante Ga,31-thumb.jpg image:Ga,31-thumb.jpg | ||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||
| Masse atomique | 69.723 u | ||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 130 (136) pm | ||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 126 pm | ||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 187 pm | ||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ar]3d10 4s2 4p1 | ||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 3, Amphotère | ||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Orthorhombique | ||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||
| Température de fusion | 302.91 K | ||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 2477 K | ||||||||||||||||||
| Volume molaire | 11.80 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 258.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 5.59 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 9.31×10-6 Pa à 302.9 K | ||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 2740 m/s à 933 K | ||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.81 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 370 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 6.78 106/m ohm | ||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 40.6 W/(m*K) | ||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 578.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1979.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 2963 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 6180 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||
Le gallium est un élément chimique, de symbole Ga et de numéro atomique 31. Sa température de fusion (29,76 °C) lui permet de fondre dans la main. On le trouve sous forme de trace dans le minerai de bauxite et dans les minerai de zinc.
Découvert en 1875, son nom lui a été donné par son découvreur, le chimiste français Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran (Coq en latin se dit gallus). Cf. germanium
Caractéristiques notables
Le gallium pur a un bel aspect argenté et il se brise sous forme solide de la même manière que le verre. Le volume du gallium augmente de 3,1% lorsqu'il se solidifie et pour cette raison ne doit pas être stocké dans un recipient en verre ou en métal. Le gallium corrode la plupart des autres métaux en diffusant dans le réseau métalique.
Gallium1_640x480.jpg
Le gallium est l'un des quatre métaux (avec le césium, le mercure et la rubidium) a être liquide aux environs de la température ambiante. Il peut pour cette raison être utilisé dans les thermomètres à haute température. Il est aussi connu pour avoir une faible pression de vapeur à haute température.
L'essentiel du gallium est utilisé en alliage avec l'arsenic. Le matériau composite III-V obtenu, « AsGa » ou arsénure de gallium, est un semiconducteur à gap direct extrêmement important en hyperfréquence et en optoélectronique, du fait de la grande mobilité électronique qui le caractérise. Il constitue le substrat privilégié des composants actifs hyperfréquences.