Orbitale atomique

Image manquante
Symbole-science.png

Cet article est une ébauche concernant la science, vous pouvez partager vos connaissances en le modifiant.

Une orbitale atomique indique la probabilité de présence d'un électron autour de noyau(x) d'un atome isolé (dans le cas d'une molécule, on parle d'orbitale moléculaire). C'est donc la fonction d'onde de l'électron, déterminée par l'équation de Schrödinger en utilisant l'approximation orbitale.

La fonction d'onde $\Psi(r)\,$ satisfait l'équation de Schrödinger :

$H\Psi = E\Psi\,$

H est un opérateur appelé hamiltonien, $\Psi\,$ est la fonction d'onde et E est l'énergie associée à cette fonction d'onde. La fonction d'onde $\Psi\,$ peut être écrite soit en coordonnées cartésiennes x,y et z, soit en coordonnées sphériques r, $\Theta\,$ et $\Phi\,$ :

$\Psi_{n,l,m_l}(x,y,z) = \Psi_{n,l,m_l}(r,\Theta,\Phi)$

Les indices n,l et ml sont les trois nombres quantiques décrivant les orbitales atomiques de l'électron. n est le nombre quantique principal. $n\in[0;\infty]\,$ l est le nombre quantique secondaire (ou azimuthal). ml est le nombre quantique tertiaire (ou magnétique).

Selon les symétries on distinguera les orbitales s, p, d, f.

Orbitale atomique

Voir aussi

See also: Orbitale atomique, Approximation orbitale, Atome, Atome d'hydrogène, Fonction d'onde, Noyau atomique, Science, Électron