Oxygène
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| Généralités | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom Symbole Numéro | Oxygène, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | non-métal | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 16 (VI), 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique à 273K | 1,429 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureté | NA | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | incolore Image manquante O,8-thumb.jpg image:O,8-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 15,9994 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc.) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [He]2p42s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre d'électrons par niveau d'énergie | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (oxyde) | -2,-1 (neutre) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | cubique | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | gaz paramagnétique | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 50,35 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 90,18 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 17,36×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 3,4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 0,22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de vapeur | __ Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son à 293 K | 317,5 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité (Pauling) | 3,44 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Chaleur massique | 920 J/(kg.K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | __ 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 0,02674 W/(m.K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er potentiel d'ionisation | 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e potentiel d'ionisation | 3388,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e potentiel d'ionisation | 5300,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e potentiel d'ionisation | 7469,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||
L'oxygène est un élément chimique, de symbole O et de numéro atomique 8.
Le mot est formé du grec oxys (acide) et gennan (engendrer).
Dans des conditions normales de température et de pression, l'oxygène est un gaz.
Dans l'atmosphère, les atomes d'oxygène sont le plus souvent sous la forme de molécules diatomiques de dioxygène, de formule chimique O2.
Le dioxygène représente 21 % de l'air (en volume). Il est indispensable au cycle de la vie : les végétaux dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme.
L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut pas reconnue immédiatement, et la découverte indépendante par Joseph Priestley est plus connue. Antoine Laurent Lavoisier l'a nommé en 1774.
L'oxygène représente environ 87 % de la masse des océans (sous la forme d'eau H2O), 59 % de la croûte terrestre et 21 % (en volume) de l'atmosphère (sous la forme d'O2, dioxygène, ou O3, ozone).
À cause de son électronégativité, l'oxygène établit facilement des liaisons chimiques avec de nombreux autres éléments (ce qui est à l'origine de la définition initiale du terme oxydation).
Des exemples célèbres sont le dioxyde de carbone (CO2), les alcools (R-OH) et les acides carboxyliques (R-COOH).
| Sommaire |
Utilisation de l'oxygène 18
L'isotope 18O est utilisé pour connaître la température dans une région à un moment donné.
Il faut savoir que l'eau (H2O) se forme à partir de certains isotopes suivant la température de l'atmosphère. En effet, l'18O étant plus lourd que l'16O, H218O va se condenser plus rapidement en eau ou en glace que le H216O (dans le nuage). Plus le rapport H218O / H216O est grand, plus la température était froide.
Les scientifiques peuvent connaître le rapport H218O / H216O en étudiant les glaces (principalement en Arctique et en Antarctique à l'aide de carottes de glace, la température en est ainsi déduite.
Ce procédé est très utile pour confirmer ou infirmer une théorie sur les changements climatiques naturels terrestres comme les paramètres de Milanković.
Voir aussi
Isotopes de l'oxygène
| Isotopes de l'oxygène | ||||||
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| 012 0,40 ms | 013 8,58 ms | 014 70,606 s N14 14,008595 | 015 122,24 s | 016
99,762% | 017
0,038% | 018
0,200% |
| 019 26,91 s | 020 13,51 s | 021 3,42 s | 022 2,25 s | 023 82 ms | 024 61 ms | Masse atomique
abondance |