Stoechiométrie
Quelques exemples:
Mélange de la combustion théorique :
Exemple : le méthane
Formule chimique du méthane : CH4
Equation de la combustion parfaite :
CH4 + 2(O2 + 3.76 N2) => CO2 + 2H2O + 7.52N2
Méthode :
Bilan sur le nombre d'atomes de Carbone à gauche de la formule : 1
Donc on met 1 carbone à droite de la formule.
Bilan sur le nombre d'atomes d'Hydrogène à gauche de la formule : 4
Donc on met 4 Hydrogène à droite de la formule. (2*2)
Bilan sur le nombre d'atomes d'oxygène à droite de la formule : 1*2 + 2
Donc on met 4 Oxygène à gauche de la formule. (2*2)
Bilan sur le nombre d'atomes d'Azote à gauche de la formule : 2*3.76*2
Donc on met 2*3.76 Azote à droite de la formule. (2*2)
La soechiométrie est la proportion en masse entre le carburant(méthane) et le comburant (Air).
Il faut donc connaître la masse de chaque atome :
Carbone : 12, Hydrogène : 1, Oxygène : 16, Azote : 14
Masse de carburant : CH4 => 12 + 4*1 = 16
Masse de comburant : O2 + 3.76 N2 => 16*2+3.76*2*14 = 137.28
Dosage stoechiométrique : 1 / 8.58 (1 gramme de CH4 pour 8.58 grammes d'air)