Thallium
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| Général | |||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Thallium, Tl, 81 | ||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux pauvres | ||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 3 (IIIA), 6, p | ||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 11850 kg/m³, 1.2 | ||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc-gris Image manquante Tl,81-thumb.jpg image:Tl,81-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 204.3833 u | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 190 (156) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 148 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p1 | ||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 32, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 3,1 basique | ||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | hexagonale | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 577 K | ||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1746 K | ||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 17.22×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 164.1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 4.142 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 5.33×10-6 Pa à 577 K | ||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 818 m/s à 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.62 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 129 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 6.17 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 46.1 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 589.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1971 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||
Le thallium est un élément chimique de symbole Tl et de numéro atomique 81.
| Sommaire |
Histoire
Le thallium a été découvert par le chimiste anglais William Crookes en 1861 en Angleterre alors que celui-ci étudiait par spectroscopie la lumière émise par un minerai de sélénium chauffé. Le nom de thallium vient du grec « thallos » (bourgeon) du fait de sa ligne spectrale d'émission vert brillant.
Caractéristiques notables
C'est un métal gris, malléable, très tendre (se coupe au couteau) qui ressemble au plomb et se ternit comme lui lorsqu'il est exposé à l'air.
Il est produit à partir de pyrites en même temps que l'acide sulfurique ainsi que lors de l'extraction du plomb et du zinc.
Il est présent dans les nodules sous-marins de manganèse.
Utilisations
- Thermomètre: Formant avec la mercure un eutectique restant liquide jusqu'à -60°C, le mélange Hg(91,5%)-Tl(8,5%) est utilisé dans les thermomètres pour régions très froides.
- Fenêtre infra-rouge: les halogènures de thallium (chlorure, bromure et iodure) sont tranparents au rayonnement infra-rouge et servent à fabriquer des fenêtres d'entrée pour les détecteurs infra-rouge.
Il est aussi utilisé dans les détecteurs d'infrarouge, notamment le sulfure Tl2S.
Précautions
Le thallium est hautement toxique et utilisé dans certains insecticides. Toutefois depuis que son effet cancérigène a été démontré cet usage tend à disparaître.