Zinc
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Zinc, Zn, 30 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux de transition | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 12, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 7140 kg/m³, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Gris-bleuté Image manquante Zn,30-thumb.jpg image:Zn,30-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 65.409 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 135 (142) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 131 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ar]3d10 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 2 (amphotère) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | hexagonale | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide (diamagnétique) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 692.68 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1180 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 9.16 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 115.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 7.322 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 192.2 Pa à 692,73 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 3700 m/s à 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.65 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 390 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 16.6 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 116 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 906.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1733.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 3833 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 5731 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le zinc est un élément chimique, de symbole Zn et de numéro atomique 30.
| Sommaire |
Caractéristiques notables
Le zinc est un métal, moyennement réactif, qui se combine avec l'oxygène et d'autres non-métaux, et qui réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène.
L'état d'oxydation le plus commun du zinc est +2.
Le nom dérive du mot Zinke en ancien allemand, ce qui signifie pointe acérée ou dent, lié à l'apparence du zinc refroidi dans un récipient de coulée.
Exposé à l'air il forme une mince couche d'oxyde imperméable.
Provenance
Les minéraux les plus importants sont:
- la blende ou sphalérite (Zn,Fe)S,
- la calamine ou smithsonite ZnCO3
d'où le zinc est extrait par électrolyse.
Son utilisation remonte à la haute antiquité (1400 avant J-C). Il a fallu attendre le 13e siècle pour le produire pur (en Inde). Il était importé d'Extrème-Orient jusqu'au 17e.
Ce n'est qu'alors qu'il est produit en Europe. Le siècle suivant des procédés industriels sont mis au point et il devient disponible en grandes quantités.
Utilisations
Pur, sous forme métallique:
- La plus connue, la protection de l'acier par galvanisation consomme près de la moitié de la production. Le procédé le plus courant est la galvanisation à chaud.
- La plus visible en gouttière ou en couverture (raccords, toit à faible pente)
- Dans les piles et accumulateurs
- tout d'abord comme enveloppe extérieure (négative) des piles dites « salines » ou « Leclanché ».
- puis sous forme de poudre dans les piles « alcalines » nettement plus performantes.
- les plus récents, les piles zinc-air.
et également comme anode sacrificielle, fixée sur des pièces immergées comme des arbres d'hélice de bateau.
Sous forme d'oxyde:
- Comme pigment blanc bon marché (par rapport au titane) pour les peintures.
- Comme catalyseur dans la fabrication du caoutchouc
En alliage avec:
- le cuivre pour former le laiton
- l'aluminium et le cuivre donne le zamac utilisé dans les moulages précis.
- l'argent, voire l'or pour la brasure des bijoux et prothèses dentaires.
De nombreux composés (sulfate, chlorure) sont incorporés dans des médicaments.
Il sert encore à ignifuger, à rendre étanche, à abaisser le point de fusion
Oligo-élément indispensable à l'homme
Il est présent dans plusieurs centaines d'enzymes, participe aux échanges oxygène - gaz carbonique par les globules rouges.
Si vous en manquez, pécipitez-vous sur les noix et noisettes, le pissenlit, l'ail, le lait, la viande, les œufs, le poisson et les légumes. Une carence en zinc rendrait les rats plus agressifs et moins intelligents d'après une étude effectuée par une équipe de nutritionnistes américains en 1975.
Expressions
- Dans le langage populaire le zinc désigne le comptoir d'un bar, bien qu'il n'ait jamais été utilisé à cet effet. Ils étaient fabriqués avec un alliage de plomb et d'étain.
- On parle parfois de plombier-zingueur pour désigner un plombier.
Liens
International Zinc Association : http://www.zincworld.org/